Estudio cinético de la oxidación de 2-butanol e isobutanol por hexacianoferrato (III) en medio alcalino, catalizada por tricloruro de rutenio

Resumen

Se ha realizado el estudio cinético de la oxidación de los alcoholes, isobutanos y 2-butanol con el fin de investigar las características cinéticas de la oxidación de estos sustratos orgánicos por hexacianoferrato (iii), utilizando tricloruro de rutenio como catalizador. Para el seguimiento de la reacción se utilizo una técnica espectrofotometrica, que permite el seguimiento de la reacción, midiendo la absorbancia optica de la especiae química de control, hexacianoferrato (iii), a 420nm. Trabajando en exceso del alcohol sobre el oxidante, se ha encontrado siempre orden cero con respecto a la concentración de hexacianoferrato (iii). Los resultados experimentales obtenidos, para ambos alcoholes, indican que la velocidad de reacción es de primer orden con respecto a la concentración de sustrato orgánico, a baja concentración de este y de orden cero a concentración alta. Para ambos alcoholes el aumento de la concentración de iones hidroxilo retarda la velocidad de reacción. Al analizar la influencia de la concentración de tricloruro de rutenio sobre la velocidad de reacción. Se ha encontrado un pseudo primer orden cinético con respecto a la concentración de catalizador. Se ha comprobado el cumplimiento satisfactorio de la lay de arrhenius, calculando la energía de activación para diferentes concentraciones de alcohol y de iones hidroxilo. También se ha verificado las previsiones de la teoría del estado de transición, calculándose los valores de la entalpia y entropía de activación. Se ha estudiado también el efecto cinético salino primario, mediante variación de la fuerza iónica del medio con perclorato sódico. Se propone un mecanismo de reacción, similar para ambos alcoholes, que esta de acuerdo con los resultados experimentales obtenidos.